Chloridegehalte van een natriumchloride-oplossing bepalen.
Het chloridegehalte van een natriumchloride-oplossing kan worden bepaald door middel van een
titratie met een zilvernitraatoplossing. Tijdens deze titratie ontstaat een neerslag van zilverchloride.
Het equivalentiepunt (eindpunt) van deze titratie is bereikt als het toegevoegde aantal mol Ag+ gelijk
is aan het oorspronkelijk aanwezige aantal mol Cl-.
Men noemt een titratie met een zilvernitraatoplossing een argentometrische titratie. Het
equivalentiepunt van een argentometrische titratie van een natriumchloride-oplossing kan elektrochem
isch worden bepaald . Deze bepaling kan uitgevoerd worden met behulp van de elektrochemische
cel die hieronder is afgebeeld.
De elektrodepotentiaal V van een in een oplossing geplaatste zilverelektrode hangt af van [Ag+{aq)]
in die oplossing:
V = 0,80 + 0,059 log [Ag+(aq)] (V in Volt).
Tussen de elektroden van deze cel treedt een potentiaalverschil op, waarbij de elektrode in vat A
negatief geladen is ten opzichte van de elektrode in vat B.