Vraag 6
Voor toepassingen in de elektronica is goud nodig met een zeer hoge zuiverheid. Om dit
vrijwel zuivere goud te bereiden maakt men gebruik van een elektrolyse-opstelling die
hieronder schematisch is weergegeven.
De positieve elektrode bestaat uit goud met een gering percentage zilver.De negatieve
elektrode bestaat reeds uit (vrijwel) zuiver goud.Tijdens de elektrolyse slaat (vrijwel)
zuiver goud neer op de negatieve elektrode.
De gebruikte elektrolytoplossing is een (aangezuurde) oplossing van goud(III)chloride
(AuCl3).
De halfreacties die bij de elektrolyse aan de elektroden optreden, kan men als volgt
weergeven.
| Positieve elektrode: |
Au(s) →Au3+(aq) + 3 e- en Ag(s) + Cl-(aq) →AgCl(s) + e- |
| Negatieve elektrode: | Au3+(aq) + 3 e- →Au(s) |
Leg uit of de hoeveelheid goud die in een minuut aan de positieve elektrode reageert groter is dan, kleiner is dan of gelijk is aan de hoeveelheid goud die in diezelfde minuut aan de negatieve elektrode ontstaat.