In 100 ml van een waterstoffluoride-oplossing met pH = 1,52 lost men enkele grammen van het zout KHF2 op. Dit zout splitst zich in K+ionen en HF2- ionen.
Leg aan de hand van de evenwichten 1 en 2 uit of de pH van de dan verkregen oplossing lager dan 1,52, gelijk aan 1,52 of hoger dan 1,52 zal zijn. Hierbij mag worden aangenomen dat het volume van de oplossing door het oplossen van het KHF2 niet verandert.