Als men het zout kaliumdichromaat in water oplost stelt zich het volgende evenwicht in :
Cr2O72-(aq) + H2O(l) ⇆ 2 HCrO4-(aq)
Omdat HCrO4- een zwak zuur is, kan het bovengenoemde evenwicht beïnvloed worden door de pH van de oplossing te veranderen.
Leg uit of [Cr2O72-(aq) groter of kleiner wordt als men de pH van de oplossing verhoogt.
Neem aan dat de volumeverandering als gevolg van de pH verandering te verwaarlozen is.