Tijdens het fabricageproces van papier wordt ook aluminiumsulfaat, Al2(SO4)3, toegevoegd.
Als aluminiumsulfaat oplost, ontstaan Al(H2O)6
3+ ionen. Deze ionen kunnen zich als zuur
gedragen, en reageren met R- ionen uit het NaR. Deze reactie kan als volgt in een
vergelijking worden weergegeven:
Al(H2O)63+ + R- → AlOH(H2O)52+ + HR (reactie 1)
De ontstane AlOH(H2O)52+ ionen reageren door met R- ionen. Hierbij worden twee
watermoleculen in het AlOH(H2O)52+ ion vervangen door R- ionen:
AlOH(H2O)52++ 2 R- → AlOHR2(H2O)3 + 2 H2O (reactie 2)
Zowel AlOHR2(H2O)3 als HR zijn slecht oplosbaar in water. Deze stoffen hechten zich aan
de papiervezels en zorgen ervoor dat het papier waterproof wordt.
Tijdens het fabricageproces van een bepaald soort papier worden de hoeveelheden
aluminiumsulfaat en abieetzuur zodanig gekozen dat de molverhouding waarin Al(H2O)63+ en R- worden samengevoegd Al(H2O)63+: R- = 1,0 : 2,8 is.
Bereken de molverhouding AlOHR2(H2O)3 : HR waarin deze stoffen zullen ontstaan. Ga
ervan uit dat reacties 1 en 2 beide aflopend zijn en dat reactie 1 zoveel sneller verloopt dan
reactie 2, dat na afloop van de reacties geen Al(H2O)63+ over is.