De elektronen die bij de omzetting van glucose vrijkomen, worden overgedragen
aan de elektrode.
In de andere halfcel bevindt zich de oxidator. Dat is in de elektrochemische cel
niet Fe3+, maar zuurstof. Deze halfcel bestaat uit een elektrode, eveneens van
grafiet, die is geplaatst in een bufferoplossing (ook pH = 6,90), waar lucht
doorheen wordt geleid. Als de twee elektroden worden verbonden, gaat een
elektrische stroom lopen. De zuurstof uit de lucht wordt daarbij omgezet
volgens:
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
De ontstane elektrochemische cel wordt een biobrandstofcel genoemd.
Leid de vergelijking af van de totale reactie waarop de stroomlevering door de biobrandstofcel berust.