Kijk in de bijlagen
In tekstfragment 4 staat dat bij de elektrolytische zuivering van het goud een geconcentreerde goud(I)chloride oplossing wordt gebruikt. Wanneer men goud(I)chloride met water mengt, ontstaat echter een oplossing waarin de concentratie Au+ heel klein is. In zo’n oplossing stelt zich namelijk een heterogeen evenwicht in waarbij opgeloste goud(III)ionen, Au3+(aq), en vast goud, Au(s), worden gevormd:
3 Au+(aq) ↔ Au3+(aq) + 2 Au(s)
Het evenwicht is onderzocht. In een oplossing die is bereid door 0,0010 mol Au+ in 1,0 liter water te brengen, is de hoeveelheid Au+ ionen in de evenwichtstoestand nog maar 4% van de oorspronkelijke hoeveelheid van 0,0010 mol.
Bereken met behulp van de bovenstaande gegevens de waarde van de evenwichtsconstante van dit evenwicht.