Examentrainers

Peter heeft in zijn werkplan een methode opgenomen die veel wordt gebruikt om nikkelgehaltes te bepalen. Hierbij wordt aan een oplossing die nikkelionen bevat een overmaat ammonia toegevoegd. Vervolgens wordt een kleurloze oplossing van dimethylglyoxim toegevoegd. Hierbij ontstaat een neerslag. Na weging van het neerslag kan het nikkelgehalte worden berekend.
Dimethylglyoxim heeft de molecuulformule C₄H₈N₂O₂ en is een éénwaardig zwak zuur. Het wordt in het vervolg van deze opgave weergegeven als HDim.
In onderstaande tabel zijn enkele gegevens te vinden die voor het onderzoek van belang zijn.

-	-	Ionsoort	-
-	Cu2+	Nisup>2+	Znsup>2+
Reactieproduct na toevoeging van ammonia	complex ion: Cu(NH3)4 2+ opgelost, blauw	complex ion: Ni(NH3)6 2+ opgelost, kleurloos	complex ion: Zn(NH3)4 2+ opgelost, kleurloos
Reactieproduct na toevoeging van ammonia en vervolgens een oplossing van dimethylglyoxim	complex ion: Cu(HDim)2+ opgelost, bruin	Ni(Dim)2 neerslag	geen reactie

Nadat het werkplan is goedgekeurd, is Peter met de bepaling van het nikkelgehalte begonnen. Hij heeft de munt volledig opgelost en de oplossing vervolgens met water aangevuld tot een volume van 100,0 mL. Deze oplossing noemt hij voortaan oplossing A.
Aan 10,0 mL van oplossing A voegt hij een overmaat ammonia toe. Vervolgens druppelt hij zoveel van een oplossing van dimethylglyoxim toe, dat alle nikkelbevattende ionen zijn neergeslagen als Ni(Dim)₂. Daarna filtreert hij de suspensie en spoelt het residu na met gedestilleerd water. Hij voegt het spoelwater volledig toe aan het filtraat. Hij droogt het residu en weegt het. De massa blijkt 258 mg te zijn.

Bereken uit bovenstaande gegevens het aantal gram nikkel in de munt. De massa van een mol Ni(Dim)₂ is 289 g.