Magnesium wordt dikwijls in een continu proces bereid uit zeewater en dolomiet. Dolomiet
is een mineraal dat voorkomt in gesteenten. De formule van dolomiet is CaMg(CO3)2. In dit
proces wordt dolomiet bevattend gesteente eerst fijn gemalen en vervolgens verhit. Het
dolomiet wordt daarbij omgezet tot een mengsel van calciumoxide en magnesiumoxide.
Hierbij ontstaat ook koolstofdioxide.
Het calciumoxide en magnesiumoxide worden afgescheiden van de restanten van het
gesteente (afvalgesteente) en met zeewater gemengd. Het calciumoxide wordt daardoor
omgezet tot calciumhydroxide en het magnesiumoxide tot magnesiumhydroxide. Zeewater
bevat magnesiumionen. Alle magnesiumionen uit het toegevoegde zeewater reageren
volgens:
Ca(OH)2 + Mg2+ → Ca2+ + Mg(OH)2
Het ontstane magnesiumhydroxide wordt afgescheiden. Het afvalwater wordt teruggevoerd
naar zee. Vervolgens laat men het magnesiumhydroxide reageren met zoutzuur. De
oplossing van magnesiumchloride die zo ontstaat, wordt ingedampt. De temperatuur is
daarbij zo hoog dat het magnesiumchloride vloeibaar is. Het vloeibare magnesiumchloride
wordt in een elektrolyseruimte gebracht.
Hier ontstaat aan de negatieve elektrode vloeibaar magnesium en aan de positieve elektrode
chloorgas. Beide producten worden continu uit de elektrolyseruimte afgevoerd.
Indien niet het gesmolten magnesiumchloride wordt gebruikt bij de elektrolyse, maar de
magnesiumchloride-oplossing, dan ontstaat bij de elektrolyse aan de negatieve elektrode
geen magnesium, maar een andere stof.
Leg uit welke andere stof in dat geval aan de negatieve elektrode ontstaat. Betrek in je
uitleg getalwaarden uit Binas.