De elektronen die bij de omzetting van glucose vrijkomen, worden overgedragen
aan de elektrode.
In de andere halfcel bevindt zich de oxidator. Dat is in de elektrochemische cel
niet Fe3+, maar zuurstof. Deze halfcel bestaat uit een elektrode, eveneens van
grafiet, die is geplaatst in een bufferoplossing (ook pH = 6,90), waar lucht
doorheen wordt geleid. Als de twee elektroden worden verbonden, gaat een
elektrische stroom lopen. De zuurstof uit de lucht wordt daarbij omgezet
volgens:
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
De ontstane elektrochemische cel wordt een biobrandstofcel genoemd.
Geef de vergelijking van de halfreactie voor de omzetting van glucose tot
koolstofdioxide. Behalve de formules van de genoemde stoffen komen in de
vergelijking nog e–, H+ en H2O voor.