terug
Vraag 9
In natuurlijk waterstof komen twee isotopen voor, H-1 en H-2. De isotoop H-2 heet
deuterium en wordt weergegeven met het symbool D. In de tabel staan enkele gegevens van
de twee waterstofisotopen.
| | H | D |
| Atoommassa | 1,0078 u | 2,0141 u |
| aanwezig in natuurlijk waterstof | 99,985% | 0,015% |
De atoommassa 1,008 u die vermeld staat in Binas-tabel 104 (4e druk) respectievelijk
99 (5e druk) is het gewogen gemiddelde van de atoommassa’s uit bovenstaande tabel.
In natuurlijk water komen hoofdzakelijk moleculen H2O en HDO voor; de hoeveelheid D2O
moleculen is te verwaarlozen. De formule HDO staat voor een watermolecuul bestaande uit
een H-1 atoom, een deuteriumatoom en een zuurstofatoom; in een molecuul D2O zitten twee
deuteriumatomen en een zuurstofatoom.
Men kan berekenen dat de concentratie HDO in natuurlijk water 0,017 mol per liter
is (20 ºC).
Geef die berekening. Gebruik daarbij het gegeven dat van alle waterstofatomen die in de
watermoleculen aanwezig zijn, 0,015% deuteriumatomen (D) zijn. De dichtheid van
natuurlijk water is 0,998 kg dm
-3 (20 ºC).
