Examentrainers

Voor het goed functioneren van het menselijk lichaam is het van belang dat het bloed een vrijwel constante pH heeft (7,40). Belangrijk hiervoor is de aanwezigheid van waterstofcarbonaat (HCO₃^-). In combinatie met CO₂ (H₂CO₃) vormt het HCO₃^- de belangrijkste buffer in ons bloed. Ook een oplossing waarin HCO₃^- ionen naast een ander soort deeltjes voorkomen is een bufferoplossing.

Tengevolge van de aanwezigheid van CO₂ en HCO₃^- heerst in het bloed het volgende evenwicht:

CO₂(aq) + H₂O(l) ↔ HCO₃^-(aq) + H⁺(aq)

De evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht is: = [HCO₃^-][H⁺] / [CO₂] = K_z

In het menselijk lichaam geldt in het bloed: K_z = 6,0 × 10^-7.

Deze waarde voor de K_z komt niet overeen met de waarde genoemd in tabel 49 van Binas.

In onderstaand diagram is het verband weergegeven tussen de pH en de concentratie van waterstofcarbonaat in het bloed.



Wanneer in het bloed de pH teveel afwijkt van 7,40 functioneert het menselijk lichaam niet meer goed. Bij pH waarden kleiner dan 7,10 of groter dan 7,60 gaan mensen flauwvallen.
Bereken [CO₂] in mol l^-1 op de "flauwvalgrens" bij pH = 7,10. Maak hierbij onder andere gebruik van het diagram.