terug
Vraag 28
In een EDTA-oplossing bevinden zich ionen C10H14N2O82-. Zo'n ion kan twee H+ ionen
afstaan. Daarom worden in deze opgave ionen C10H14N2O82- verder voorgesteld met
H2Y2-. Tijdens de titratie treedt de volgende evenwichtsreactie op:
Door de titratie uit te voeren bij een pH van ongeveer 9, wordt deze reactie aflopend,
zodat alle Ca2+ ionen gebonden worden tot CaY2-. Om de oplossing op de gewenste pH te
brengen, voegt men voor aanvang van de titratie aan het harde water wat van een
bufferoplossing toe. Als men dit niet zou doen, dan zou niet alle Ca2+worden gebonden.
Leg aan de hand van gegevens, vermeld in deze opgave, uit waarom niet alle Ca2+ zou
worden gebonden als tijdens de titratie de oplossing niet zou worden gebufferd.