De formule van het acetaation wordt vaak kortheidshalve geschreven als Ac-.
Bij het oplossen van natriumacetaat in water stelt zich het volgende evenwicht in:
Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-
Een leerling wil met behulp van de indicator methylrood aantonen dat een oplossing van
natriumacetaat in water basisch is.
Men lost 1,00 mol natriumacetaat op in wat water en vult de oplossing aan tot 1,00 liter.
De pH van de oplossing die zo ontstaat is 9,38.
Bereken welk percentage van de acetaationen in deze oplossing een ion H+ heeft opgenomen. Neem aan dat pKw = 14,00.