Wanneer een ijzer(III)nitraatoplossing wordt toegevoegd aan een oplossing van
kaliumthiocyanaat (KSCN) stelt zich het volgende evenwicht in:
Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ (evenwicht 1)
De FeSCN2+ ionen geven aan de oplossing een rode kleur.
Bas wil de evenwichtsconstante van dit evenwicht bepalen. De evenwichtsconstante kan
berekend worden met behulp van de evenwichtsvoorwaarde:
[FeSCN2+] / ([Fe3+ [SCN-]) = K
Bas lost 0,200 mmol ijzer(III)nitraat en 0,200 mmol kaliumthiocyanaat op in 20,0 mL
water. Na het instellen van het evenwicht blijkt 0,146 mmol FeSCN2+ gevormd te zijn.
Bereken de evenwichtsconstante K van dit evenwicht.